O recipiente é preenchido com uma mistura de gases na quantidade de 21 g de nitrogênio e

Para resolver o problema, foram utilizadas as leis básicas da química, como a lei da ação das massas e a equação de estado de um gás ideal.

Descrição do produto

Título: Simulador de Reação Química

Um simulador de reação química é um produto digital que permite mergulhar no fascinante mundo da química e realizar experimentos virtuais. Você poderá criar diversos compostos químicos e observar as reações que ocorrem.

Como exemplo, tomemos o problema: “O recipiente está cheio de uma mistura de gases na quantidade de 21 g de nitrogênio e.” Usando o simulador, você pode recriar esta situação e realizar um experimento, determinando o volume do recipiente e a densidade da mistura.

O simulador de reação química é apresentado na forma de uma interface conveniente e intuitiva que permite gerenciar facilmente o processo. Você pode selecionar diferentes reagentes, alterar as condições de reação e observar as mudanças nas propriedades químicas em tempo real.

Além disso, o simulador de reações químicas contém um extenso banco de dados de compostos e reações químicas, o que permite a pesquisa científica e o aprendizado interativo de química.

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o recipiente é preenchido com uma mistura de gases contendo 21 g de nitrogênio e 176 g de oxigênio em uma concentração conhecida da mistura igual a 3*10^20 cm^-3.

Para resolver o problema, é necessário determinar o volume do recipiente e a densidade da mistura.

Vamos usar a lei de Dalton, segundo a qual a pressão total de uma mistura de gases é igual à soma das pressões de cada gás da mistura na mesma temperatura e volume.

Sabe-se que a massa total dos gases no recipiente é 21 g + 176 g = 197 g. Neste caso, a fração mássica de nitrogênio na mistura é:

21g/197g = 0,1066

E a fração mássica de oxigênio:

176g/197g = 0,8934

Assim, podemos determinar a massa molar de uma mistura de gases:

M = 0,1066 * M(N2) + 0,8934 * M(O2) ≈ 32 g/mol

onde M(N2) é a massa molar do nitrogênio, M(O2) é a massa molar do oxigênio.

A concentração da mistura gasosa também é conhecida:

n/V = 3*10^20 cm^-3

onde n é o número de moles de gases, V é o volume do recipiente.

Assim, o volume da embarcação pode ser determinado:

V = n / (3*10^20 cm^-3)

n = m/M = 197 g / 32 g/mol ≈ 6,156 mol

V = 6,156 mol / (3*10^20 cm^-3) ≈ 2,05 * 10^-2 m^3

Finalmente, podemos determinar a densidade da mistura gasosa:

ρ = m/V = 197 g / (2,05 * 10^-2 m^3) ≈ 9,61 kg/m^3

Assim, o volume do recipiente é de aproximadamente 2,05 * 10^-2 m^3, e a densidade da mistura gasosa é de aproximadamente 9,61 kg/m^3.

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