La nave è riempita con una miscela di gas nella quantità di 21 g di azoto e

Per risolvere il problema furono utilizzate le leggi fondamentali della chimica, come la legge dell'azione di massa e l'equazione di stato di un gas ideale.

Descrizione del prodotto

Titolo: Simulatore di reazioni chimiche

Un simulatore di reazioni chimiche è un prodotto digitale che ti consente di immergerti nell'affascinante mondo della chimica e condurre esperimenti virtuali. Sarai in grado di creare vari composti chimici e osservare le reazioni che si verificano.

Ad esempio, prendiamo il problema: "Il recipiente è riempito con una miscela di gas nella quantità di 21 g di azoto e." Utilizzando il simulatore, puoi ricreare questa situazione e condurre un esperimento, determinando il volume della nave e la densità della miscela.

Il simulatore di reazione chimica si presenta sotto forma di un'interfaccia comoda e intuitiva che consente di gestire facilmente il processo. È possibile selezionare diversi reagenti, modificare le condizioni di reazione e osservare il cambiamento delle proprietà chimiche in tempo reale.

Inoltre, il simulatore di reazioni chimiche contiene un ampio database di composti e reazioni chimiche, che consente la ricerca scientifica e l'apprendimento interattivo della chimica.

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il recipiente viene riempito con una miscela di gas contenente 21 g di azoto e 176 g di ossigeno ad una concentrazione nota della miscela pari a 3*10^20 cm^-3.

Per risolvere il problema è necessario determinare il volume della nave e la densità della miscela.

Usiamo la legge di Dalton, secondo la quale la pressione totale di una miscela di gas è uguale alla somma delle pressioni di ciascun gas nella miscela alla stessa temperatura e volume.

È noto che la massa totale dei gas nel recipiente è 21 g + 176 g = 197 g, in questo caso la frazione di massa dell'azoto nella miscela è:

21 g/197 g = 0,1066

E la frazione di massa dell'ossigeno:

176 g / 197 g = 0,8934

Pertanto, possiamo determinare la massa molare di una miscela di gas:

M = 0,1066 * M(N2) + 0,8934 * M(O2) ≈ 32 g/mol

dove M(N2) è la massa molare dell'azoto, M(O2) è la massa molare dell'ossigeno.

È nota anche la concentrazione della miscela di gas:

n/V = 3*10^20 cm^-3

dove n è il numero di moli di gas, V è il volume del recipiente.

Pertanto, il volume della nave può essere determinato:

V = n / (3*10^20 cm^-3)

n = m/M = 197 g / 32 g/mol ≈ 6,156 mol

V = 6,156 mol / (3*10^20 cm^-3) ≈ 2,05 * 10^-2 m^3

Infine possiamo determinare la densità della miscela di gas:

ρ = m/V = 197 g / (2,05 * 10^-2 m^3) ≈ 9,61 kg/m^3

Pertanto, il volume del recipiente è di circa 2,05 * 10^-2 m^3 e la densità della miscela di gas è di circa 9,61 kg/m^3.

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