Naczynie napełnia się mieszaniną gazów w ilości 21 g azotu i

Do rozwiązania problemu wykorzystano podstawowe prawa chemii, takie jak prawo działania mas i równanie stanu gazu doskonałego.

Opis produktu

Tytuł: Symulator reakcji chemicznej

Symulator reakcji chemicznych to cyfrowy produkt, który pozwala zanurzyć się w fascynujący świat chemii i przeprowadzić wirtualne eksperymenty. Będziesz mógł tworzyć różne związki chemiczne i obserwować zachodzące reakcje.

Jako przykład weźmy zadanie: „Naczynie jest wypełnione mieszaniną gazów w ilości 21 g azotu i.” Za pomocą symulatora można odtworzyć tę sytuację i przeprowadzić eksperyment, określając objętość naczynia i gęstość mieszaniny.

Symulator reakcji chemicznej przedstawiony jest w formie wygodnego i intuicyjnego interfejsu, który pozwala w łatwy sposób zarządzać procesem. Możesz wybierać różne odczynniki, zmieniać warunki reakcji i obserwować zmiany właściwości chemicznych w czasie rzeczywistym.

Dodatkowo symulator reakcji chemicznych zawiera obszerną bazę danych związków i reakcji chemicznych, która pozwala na prowadzenie badań naukowych i interaktywną naukę chemii.

Kup symulator reakcji chemicznych i już dziś zanurz się w ekscytującym świecie chemii!

***

naczynie napełnia się mieszaniną gazów zawierającą 21 g azotu i 176 g tlenu o znanym stężeniu mieszaniny równym 3*10^20 cm^-3.

Aby rozwiązać problem, konieczne jest określenie objętości naczynia i gęstości mieszaniny.

Skorzystajmy z prawa Daltona, zgodnie z którym całkowite ciśnienie mieszaniny gazów jest równe sumie ciśnień każdego gazu w mieszaninie w tej samej temperaturze i objętości.

Wiadomo, że całkowita masa gazów w naczyniu wynosi 21 g + 176 g = 197 g. W tym przypadku udział masowy azotu w mieszaninie wynosi:

21 g / 197 g = 0,1066

Oraz ułamek masowy tlenu:

176 g / 197 g = 0,8934

W ten sposób możemy określić masę molową mieszaniny gazów:

M = 0,1066 * M(N2) + 0,8934 * M(O2) ≈ 32 g/mol

gdzie M(N2) jest masą molową azotu, M(O2) jest masą molową tlenu.

Znane jest również stężenie mieszaniny gazów:

n/V = 3*10^20 cm^-3

gdzie n to liczba moli gazów, V to objętość naczynia.

W ten sposób można określić objętość naczynia:

V = n / (3*10^20 cm^-3)

n = m/M = 197 g / 32 g/mol ≈ 6,156 mol

V = 6,156 mol / (3*10^20 cm^-3) ≈ 2,05 * 10^-2 m^3

Wreszcie możemy określić gęstość mieszaniny gazów:

ρ = m/V = 197 g / (2,05 * 10^-2 m^3) ≈ 9,61 kg/m^3

Zatem objętość naczynia wynosi około 2,05 * 10^-2 m^3, a gęstość mieszaniny gazowej wynosi około 9,61 kg/m^3.

***

1. Produkt cyfrowy jest doskonale zapakowany i łatwy do pobrania na komputer.
2. Produkt wysyłany jest natychmiast po zakupie, dzięki czemu proces zakupu jest szybki i wygodny.
3. Opisy produktów są dokładne i przejrzyste, co pozwala szybko określić, co dokładnie kupujesz.
4. Produkt cyfrowy zapewnia wysoką jakość i wydajność, co jest przydatne do poprawy wydajności pracy.
5. Produkt jest łatwy w konfiguracji i prosty w obsłudze, co jest szczególnie ważne dla osób nie będących specjalistami w tej dziedzinie.
6. Produkt cyfrowy oferuje wiele funkcji i możliwości, dzięki czemu jest uniwersalnym narzędziem do rozwiązywania różnorodnych problemów.
7. Jakość i funkcjonalność produktu cyfrowego uzasadniają jego cenę i sprawiają, że jest to dobry wybór dla tych, którzy cenią swój czas i pieniądze.