Για την επίλυση του προβλήματος χρησιμοποιήθηκαν οι βασικοί νόμοι της χημείας, όπως ο νόμος της δράσης της μάζας και η εξίσωση της κατάστασης ενός ιδανικού αερίου.
Ένας προσομοιωτής χημικής αντίδρασης είναι ένα ψηφιακό προϊόν που σας επιτρέπει να βυθιστείτε στον συναρπαστικό κόσμο της χημείας και να διεξάγετε εικονικά πειράματα. Θα μπορείτε να δημιουργήσετε διάφορες χημικές ενώσεις και να παρατηρήσετε τις αντιδράσεις που συμβαίνουν.
Για παράδειγμα, ας πάρουμε το πρόβλημα: "Το δοχείο είναι γεμάτο με ένα μείγμα αερίων σε ποσότητα 21 g αζώτου και." Χρησιμοποιώντας τον προσομοιωτή, μπορείτε να αναδημιουργήσετε αυτήν την κατάσταση και να πραγματοποιήσετε ένα πείραμα, προσδιορίζοντας τον όγκο του δοχείου και την πυκνότητα του μείγματος.
Ο προσομοιωτής χημικής αντίδρασης παρουσιάζεται με τη μορφή μιας βολικής και διαισθητικής διεπαφής που σας επιτρέπει να διαχειρίζεστε εύκολα τη διαδικασία. Μπορείτε να επιλέξετε διαφορετικά αντιδραστήρια, να αλλάξετε τις συνθήκες αντίδρασης και να παρακολουθήσετε την αλλαγή των χημικών ιδιοτήτων σε πραγματικό χρόνο.
Επιπλέον, ο προσομοιωτής χημικών αντιδράσεων περιέχει μια εκτενή βάση δεδομένων χημικών ενώσεων και αντιδράσεων, η οποία επιτρέπει την επιστημονική έρευνα και τη διαδραστική εκμάθηση της χημείας.
Αγοράστε έναν προσομοιωτή χημικής αντίδρασης και βυθιστείτε στον συναρπαστικό κόσμο της χημείας σήμερα!
***
το δοχείο γεμίζει με μείγμα αερίων που περιέχει 21 g άζωτο και 176 g οξυγόνο σε γνωστή συγκέντρωση του μείγματος ίση με 3*10^20 cm^-3.
Για να λυθεί το πρόβλημα, είναι απαραίτητο να προσδιοριστεί ο όγκος του δοχείου και η πυκνότητα του μείγματος.
Ας χρησιμοποιήσουμε το νόμο του Dalton, σύμφωνα με τον οποίο η συνολική πίεση ενός μείγματος αερίων είναι ίση με το άθροισμα των πιέσεων κάθε αερίου στο μείγμα στην ίδια θερμοκρασία και όγκο.
Είναι γνωστό ότι η συνολική μάζα των αερίων στο δοχείο είναι 21 g + 176 g = 197 g. Στην περίπτωση αυτή, το κλάσμα μάζας του αζώτου στο μείγμα είναι:
21 g / 197 g = 0,1066
Και το κλάσμα μάζας του οξυγόνου:
176 g / 197 g = 0,8934
Έτσι, μπορούμε να προσδιορίσουμε τη μοριακή μάζα ενός μείγματος αερίων:
M = 0,1066 * M(N2) + 0,8934 * M(O2) ≈ 32 g/mol
όπου M(N2) είναι η μοριακή μάζα του αζώτου, M(O2) είναι η μοριακή μάζα του οξυγόνου.
Η συγκέντρωση του μίγματος αερίων είναι επίσης γνωστή:
n/V = 3*10^20 cm^-3
όπου n είναι ο αριθμός των γραμμομορίων αερίων, V ο όγκος του δοχείου.
Έτσι, ο όγκος του δοχείου μπορεί να προσδιοριστεί:
V = n / (3*10^20 cm^-3)
n = m/M = 197 g / 32 g/mol ≈ 6,156 mol
V = 6,156 mol / (3*10^20 cm^-3) ≈ 2,05 * 10^-2 m^3
Τέλος, μπορούμε να προσδιορίσουμε την πυκνότητα του μείγματος αερίων:
ρ = m/V = 197 g / (2,05 * 10^-2 m^3) ≈ 9,61 kg/m^3
Έτσι, ο όγκος του δοχείου είναι περίπου 2,05 * 10^-2 m^3 και η πυκνότητα του μίγματος αερίων είναι περίπου 9,61 kg/m^3.
***