For at løse problemet blev de grundlæggende love for kemi brugt, såsom loven om massevirkning og tilstandsligningen for en ideel gas.
En kemisk reaktionssimulator er et digitalt produkt, der giver dig mulighed for at fordybe dig i kemiens fascinerende verden og udføre virtuelle eksperimenter. Du vil være i stand til at skabe forskellige kemiske forbindelser og observere de reaktioner, der opstår.
Som et eksempel, lad os tage problemet: "Beholderen er fyldt med en blanding af gasser i mængden af 21 g nitrogen og." Ved hjælp af simulatoren kan du genskabe denne situation og udføre et eksperiment, der bestemmer beholderens volumen og massefylden af blandingen.
Den kemiske reaktionssimulator præsenteres i form af en praktisk og intuitiv grænseflade, der giver dig mulighed for nemt at styre processen. Du kan vælge forskellige reagenser, ændre reaktionsbetingelser og se kemiske egenskaber ændre sig i realtid.
Derudover indeholder den kemiske reaktionssimulator en omfattende database med kemiske forbindelser og reaktioner, som giver mulighed for videnskabelig forskning og interaktiv kemilæring.
Køb en kemisk reaktionssimulator og fordyb dig i kemiens spændende verden i dag!
***
beholderen er fyldt med en blanding af gasser indeholdende 21 g nitrogen og 176 g oxygen ved en kendt koncentration af blandingen lig med 3*10^20 cm^-3.
For at løse problemet er det nødvendigt at bestemme volumenet af beholderen og massefylden af blandingen.
Lad os bruge Daltons lov, ifølge hvilken det samlede tryk af en blanding af gasser er lig med summen af trykket af hver gas i blandingen ved samme temperatur og volumen.
Det er kendt, at den samlede masse af gasser i beholderen er 21 g + 176 g = 197 g. I dette tilfælde er massefraktionen af nitrogen i blandingen:
21 g / 197 g = 0,1066
Og massefraktionen af oxygen:
176 g / 197 g = 0,8934
Således kan vi bestemme molmassen af en blanding af gasser:
M = 0,1066 * M(N2) + 0,8934 * M(O2) ≈ 32 g/mol
hvor M(N2) er den molære masse af nitrogen, M(O2) er den molære masse af oxygen.
Koncentrationen af gasblandingen er også kendt:
n/V = 3*10^20 cm^-3
hvor n er antallet af mol gasser, V er beholderens rumfang.
Således kan beholderens volumen bestemmes:
V = n / (3*10^20 cm^-3)
n = m/M = 197 g / 32 g/mol ≈ 6,156 mol
V = 6,156 mol / (3*10^20 cm^-3) ≈ 2,05 * 10^-2 m^3
Endelig kan vi bestemme massefylden af gasblandingen:
ρ = m/V = 197 g / (2,05 * 10^-2 m^3) ≈ 9,61 kg/m^3
Således er beholderens volumen ca. 2,05 * 10^-2 m^3, og densiteten af gasblandingen er ca. 9,61 kg/m^3.
***