Az edényt 21 g nitrogén mennyiségben gázkeverékkel és

A probléma megoldására a kémia alaptörvényeit alkalmazták, mint például a tömeghatás törvényét és az ideális gáz állapotegyenletét.

Termékleírás

Cím: Kémiai reakció szimulátor

A kémiai reakciószimulátor egy digitális termék, amely lehetővé teszi, hogy elmerüljön a kémia lenyűgöző világában, és virtuális kísérleteket hajtson végre. Képes lesz különféle kémiai vegyületeket létrehozni, és megfigyelni a fellépő reakciókat.

Példaként vegyük a problémát: „Az edény 21 g nitrogén és gázkeverékkel van megtöltve.” A szimulátor segítségével újra létrehozhatja ezt a helyzetet, és kísérletet végezhet, meghatározva az edény térfogatát és a keverék sűrűségét.

A kémiai reakció szimulátor egy kényelmes és intuitív interfész formájában jelenik meg, amely lehetővé teszi a folyamat egyszerű kezelését. Kiválaszthat különböző reagenseket, megváltoztathatja a reakciókörülményeket, és figyelheti a kémiai tulajdonságok valós időben történő változását.

Ezenkívül a kémiai reakciószimulátor kiterjedt adatbázist tartalmaz a kémiai vegyületekről és reakciókról, amely lehetővé teszi a tudományos kutatást és az interaktív kémiai tanulást.

Vásároljon kémiai reakciószimulátort, és merüljön el a kémia izgalmas világában még ma!

***

az edényt 21 g nitrogént és 176 g oxigént tartalmazó gázkeverékkel töltjük fel, ismert koncentrációban, amely 3*10^20 cm^-3.

A probléma megoldásához meg kell határozni az edény térfogatát és a keverék sűrűségét.

Használjuk a Dalton-törvényt, amely szerint a gázkeverék össznyomása megegyezik a keverékben lévő egyes gázok azonos hőmérsékletű és térfogatú nyomásainak összegével.

Ismeretes, hogy az edényben lévő gázok össztömege 21 g + 176 g = 197 g. Ebben az esetben a nitrogén tömeghányada a keverékben:

21 g/197 g = 0,1066

És az oxigén tömeghányada:

176 g/197 g = 0,8934

Így meghatározhatjuk a gázkeverék moláris tömegét:

M = 0,1066 * M(N2) + 0,8934 * M(O2) ≈ 32 g/mol

ahol M(N2) a nitrogén moláris tömege, M(O2) az oxigén moláris tömege.

A gázelegy koncentrációja is ismert:

n/V = 3*10^20 cm^-3

ahol n a gázmólok száma, V az edény térfogata.

Így az edény térfogata meghatározható:

V = n / (3*10^20 cm^-3)

n = m/M = 197 g / 32 g/mol ≈ 6,156 mol

V = 6,156 mol / (3*10^20 cm^-3) ≈ 2,05 * 10^-2 m^3

Végül meghatározhatjuk a gázelegy sűrűségét:

ρ = m/V = 197 g / (2,05 * 10^-2 m^3) ≈ 9,61 kg/m^3

Így az edény térfogata körülbelül 2,05 * 10^-2 m^3, a gázelegy sűrűsége pedig körülbelül 9,61 kg/m^3.

***

1. A digitális termék tökéletesen be van csomagolva, és könnyen letölthető a számítógépére.
2. A terméket a vásárlás után azonnal kiszállítjuk, így a vásárlási folyamat gyors és kényelmes.
3. A termékleírások pontosak és világosak, lehetővé téve, hogy gyorsan meghatározza, hogy pontosan mit vásárol.
4. A digitális termék kiváló minőséget és teljesítményt biztosít, ami hasznos a munka hatékonyságának javításához.
5. A termék könnyen beállítható és könnyen használható, ami különösen fontos azok számára, akik nem szakértők ezen a területen.
6. A digitális termék számos funkciót és képességet kínál, így univerzális eszköz a különféle problémák megoldására.
7. A digitális termék minősége és funkcionalitása igazolja az árát, és jó választássá teszi azok számára, akik értékelik az idejüket és a pénzüket.