Stikstof heeft een temperatuur T = 300 K. Zoek het gemiddelde

Welkom in onze digitale goederenwinkel! Met genoegen presenteren wij u ons nieuwe product: een unieke rekenmachine voor het berekenen van de kinetische energie van gassen.

Met onze calculator kunt u eenvoudig en snel de gemiddelde kinetische energie van de rotatiebeweging van één gasmolecuul en de totale kinetische energie van alle gasmoleculen bepalen.

Als stikstof zich bijvoorbeeld in een vat bevindt met een temperatuur T = 300 K en de massa 0,7 kg is, kunt u met onze rekenmachine eenvoudig de totale kinetische energie van alle gasmoleculen bepalen.

En dankzij het prachtige html-ontwerp van ons product kunt u het comfortabel op elk apparaat gebruiken en genieten van het gemak van het werken met onze rekenmachine. Probeer het nu en ontdek de uitstekende kwaliteit!

Met ons nieuwe product, een unieke calculator voor het berekenen van de kinetische energie van gassen, kunt u eenvoudig en snel de gemiddelde kinetische energie van de rotatiebeweging van één gasmolecuul en de totale kinetische energie van alle gasmoleculen bepalen.

Om een ​​probleem op te lossen waarbij stikstof een temperatuur T = 300 K heeft en de massa 0,7 kg is, kun je de formules voor de kinetische energie van een gasmolecuul gebruiken:

Ek = (3/2)kT

waarbij Ek de kinetische energie van het molecuul is, k de constante van Boltzmann is en T de gastemperatuur is.

Om de totale kinetische energie van alle gasmoleculen te vinden, is het noodzakelijk om de kinetische energie van één molecuul te vermenigvuldigen met het aantal moleculen in het gas:

Eк = N * (3/2)kT

waarbij N het aantal gasmoleculen is.

Als we de waarden in de formules vervangen, krijgen we:

Ek(één molecuul) = (3/2) * 1,38 * 10^-23 J/K * 300 K = 6,21 * 10^-21 J

N = m/M

waarbij m de gasmassa in kg is, is M de molaire massa van het gas in kg/mol.

M(stikstof) = 28 g/mol = 0,028 kg/mol

N = 0,7 kg / 0,028 kg/mol = 25 mol

Ek (alle moleculen) = 25 mol * 6,21 * 10^-21 J/mol = 1,55 * 10^-19 J

De gemiddelde kinetische energie van de rotatiebeweging van één stikstofmolecuul bij een temperatuur T = 300 K is dus gelijk aan 6,21 * 10^-21 J, en de totale kinetische energie van alle stikstofmoleculen in een vat met een gewicht van 0,7 kg is 1,55 * 10^-19 J.

***

Dit product is geen fysiek product, maar eerder een probleem dat moet worden opgelost.

Om het probleem op te lossen, is het noodzakelijk om de relatie te gebruiken tussen de kinetische energie van de rotatiebeweging van het molecuul en zijn traagheidsmoment:

Ek = (1/2)Iω²,

waarbij Ek de kinetische energie is van de rotatiebeweging van het molecuul, I het traagheidsmoment van het molecuul is, ω de hoeksnelheid van rotatie van het molecuul is.

Het is ook noodzakelijk om de relatie te gebruiken tussen het traagheidsmoment van het molecuul, zijn massa en afmetingen:

Ik = (2/5)mR²,

waarbij m de massa van het molecuul is, is R de straal.

De gemiddelde kinetische energie van de rotatiebeweging van één molecuul wordt berekend met de formule:

= (1/2)kT,

waarbij k de constante van Boltzmann is, is T de gastemperatuur.

De totale kinetische energie van alle gasmoleculen wordt berekend met de formule:

Eк = (3/2)kT*N,

waarbij N het aantal gasmoleculen is.

Om dit probleem op te lossen is het dus noodzakelijk om de massa stikstof in het vat, de gastemperatuur en de constante van Boltzmann te kennen. Uit deze gegevens is het mogelijk om de gemiddelde kinetische energie van de rotatiebeweging van één molecuul en de totale kinetische energie van alle gasmoleculen te berekenen.

***

1. Zeer handige en intuïtieve interface, gemakkelijk te begrijpen, zelfs voor een beginner!
2. Snelle en gemakkelijke levering, digitaal product direct ontvangen.
3. Uitstekende prijs-kwaliteitverhouding, blij met de aankoop.
4. Het werkt feilloos, alle functies zijn aanwezig en werken zoals het hoort.
5. Dankzij dit product is mijn werk veel efficiënter geworden!
6. Het is erg handig dat u overal ter wereld snel toegang heeft tot het product.
7. Een uitstekende keuze voor diegenen die tijd willen besparen en een kwaliteitsproduct willen krijgen.