Nitrogen er ved temperatur T = 300 K. Find gennemsnittet

Velkommen til vores digitale varebutik! Vi er glade for at kunne præsentere dig for vores nye produkt - en unik regnemaskine til beregning af gassers kinetiske energi.

Ved hjælp af vores lommeregner kan du nemt og hurtigt bestemme den gennemsnitlige kinetiske energi af rotationsbevægelsen af ​​et gasmolekyle og den samlede kinetiske energi af alle gasmolekyler.

For eksempel, hvis nitrogen er i en beholder ved en temperatur T = 300 K, og dens masse er 0,7 kg, vil vores lommeregner give dig mulighed for nemt at bestemme den samlede kinetiske energi af alle gasmolekyler.

Og det smukke html-design af vores produkt giver dig mulighed for komfortabelt at bruge det på enhver enhed og nyde bekvemmeligheden ved at arbejde med vores lommeregner. Prøv det lige nu og se dets fremragende kvalitet!

Vores nye produkt, en unik regnemaskine til beregning af gassers kinetiske energi, giver dig mulighed for nemt og hurtigt at bestemme den gennemsnitlige kinetiske energi af rotationsbevægelsen af ​​et gasmolekyle og den samlede kinetiske energi af alle gasmolekyler.

For at løse et problem, hvor nitrogen har en temperatur T = 300 K og dets masse er 0,7 kg, kan du bruge formlerne for den kinetiske energi af et gasmolekyle:

Ek = (3/2)kT

hvor Ek er molekylets kinetiske energi, k er Boltzmanns konstant, T er gastemperaturen.

For at finde den samlede kinetiske energi af alle gasmolekyler, er det nødvendigt at gange den kinetiske energi af et molekyle med antallet af molekyler i gassen:

EEK = N * (3/2)kT

hvor N er antallet af gasmolekyler.

Ved at erstatte værdierne i formlerne får vi:

Ek(et molekyle) = (3/2) * 1,38 * 10^-23 J/K * 300 K = 6,21 * 10^-21 J

N = m/M

hvor m er gasmassen i kg, M er gassens molære masse i kg/mol.

M(nitrogen) = 28 g/mol = 0,028 kg/mol

N = 0,7 kg / 0,028 kg/mol = 25 mol

Ek (alle molekyler) = 25 mol * 6,21 * 10^-21 J/mol = 1,55 * 10^-19 J

Således er den gennemsnitlige kinetiske energi af rotationsbevægelsen af ​​et nitrogenmolekyle ved en temperatur T = 300 K lig med 6,21 * 10^-21 J, og den samlede kinetiske energi af alle nitrogenmolekyler i en beholder, der vejer 0,7 kg, er 1,55 * 10^-19 J.

***

Dette produkt er ikke et fysisk produkt, men snarere et problem at løse.

For at løse problemet er det nødvendigt at bruge forholdet mellem den kinetiske energi af molekylets rotationsbevægelse og dets inertimoment:

Ek = (1/2)Iω²,

hvor Ek er den kinetiske energi af molekylets rotationsbevægelse, I er molekylets inertimoment, ω er molekylets rotationsvinkelhastighed.

Det er også nødvendigt at bruge forholdet mellem molekylets inertimoment, dets masse og dimensioner:

I = (2/5)mR²,

hvor m er massen af ​​molekylet, R er dets radius.

Den gennemsnitlige kinetiske energi af rotationsbevægelse af et molekyle beregnes ved formlen:

= (1/2)kT,

hvor k er Boltzmanns konstant, T er gastemperaturen.

Den samlede kinetiske energi af alle gasmolekyler beregnes ved formlen:

EEK = (3/2)kT*N,

hvor N er antallet af gasmolekyler.

For at løse dette problem er det således nødvendigt at kende massen af ​​nitrogen i beholderen, gastemperaturen og Boltzmanns konstant. Ud fra disse data er det muligt at beregne den gennemsnitlige kinetiske energi af rotationsbevægelsen af ​​et molekyle og den samlede kinetiske energi af alle gasmolekyler.

***

1. Meget praktisk og intuitiv grænseflade, let at forstå selv for en nybegynder!
2. Hurtig og bekvem levering, digitalt produkt modtaget med det samme.
3. Fremragende værdi for pengene, tilfreds med købet.
4. Det fungerer upåklageligt, alle funktioner er tilgængelige og fungerer som de skal.
5. Takket være dette produkt er mit arbejde blevet meget mere effektivt!
6. Det er meget praktisk, at du hurtigt kan få adgang til produktet fra hvor som helst i verden.
7. Et fremragende valg for dem, der ønsker at spare tid og få et kvalitetsprodukt.