称量m=200g的氮气，恒压加热

将称重200g的氮气在恒压下从温度t1=20℃加热到温度t2=200℃。需要确定气体吸收的热量、其内能的增加量以及气体所做的功。

回答：

为了解决这个问题，我们将使用理想气体的状态方程：

pV = nRT，

其中p是气体压力，V是其体积，n是气体物质的量，R是通用气体常数，T是气体的绝对温度。

从问题的条件可知，气体的质量m = 200 g及其成分是已知的，因此我们可以使用以下公式确定气体物质的量n：

n = 米/米，

其中 M 是气体的摩尔质量。对于氮气，M = 28 g/mol。

气体物质的量及其体积可以由初始条件确定：

p1V1 = nRT1，

其中p1和T1是加热前气体的压力和温度，V1是气体的体积。

同理，根据最终条件，可确定最终气体体积：

p2V2 = nRT2。

在恒定压力下，气体所做的功由以下公式计算：

A = p(V2 - V1)。

气体加热时吸收的热量由以下公式确定：

Q = nСp(T2 - T1),

其中Cp是恒压下气体的热容。

对于氮气，Cp = 29 J/(mol K)。

因此，气体加热时吸收的热量等于：

Q = (0.00714 mol) × (29 J/(mol K)) × (200°C - 20°C) = 39.9 kJ。

气体内能的增加可以通过以下公式确定：

ΔU = Q - A = 39.9 kJ - 15.68 kJ = 24.22 kJ。

回答：

加热过程中气体吸收的热量为39.9 kJ。气体内能的增加为24.22 kJ。气体所做的功是 15.68 kJ。

氮气称量m=200 g，恒压加热

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产品描述：

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该问题需要求出在恒压下从温度 t°1 = 20°C 加热到温度 t°2 = 200°C 时氮气吸收的热量，以及气体内能的增加量以及气体所做的功。为了解决这个问题，需要使用理想气体的状态方程、确定气体物质的量、体积、热容和功的公式。

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这个产品不是一个物理物品，而是一个物理领域的问题。您提供的产品描述描述了将200克氮气在恒压下从20°C加热到200°C的过程。

为了解决这个问题，需要利用热力学定律，即热力学第一定律，它建立了气体内能的变化、气体接收或放出的热量以及气体所做的功。

当在恒压下加热氮气时，气体所做的功将等于压力与气体体积变化的乘积。如果气体的体积不变，则气体所做的功为零。

气体吸收的热量可以使用公式 Q = mcΔT 计算，其中 m 是气体的质量，c 是气体在恒压下的比热，ΔT 是温度的变化。

气体内能的增加可以使用公式ΔU = Q - A来计算，其中Q是气体吸收的热量，A是气体所做的功。

因此，为了解决这个问题，有必要知道氮气在恒压下的比热容以及加热时的压力。将已知值代入适当的公式即可得到问题的答案。

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