Nitrogen dengan berat m=200 g dipanaskan pada tekanan konstan

Nitrogen seberat 200 g dipanaskan pada tekanan konstan dari suhu t1=20°C hingga suhu t2=200°C. Penting untuk menentukan jumlah panas yang diserap oleh gas, peningkatan energi internal dan kerja yang dilakukan oleh gas.

Menjawab:

Untuk menyelesaikan soal tersebut, kita akan menggunakan persamaan keadaan gas ideal:

pV = nRT,

dimana p adalah tekanan gas, V adalah volumenya, n adalah jumlah zat gas, R adalah konstanta gas universal, T adalah suhu mutlak gas.

Dari kondisi soal diketahui massa gas m = 200 g dan komposisinya, sehingga kita dapat menentukan jumlah zat gas n dengan menggunakan rumus:

n = m/M,

dimana M adalah massa molar gas. Untuk nitrogen M = 28 g/mol.

Jumlah zat gas, dan volumenya, dapat ditentukan oleh kondisi awal:

p1V1 = nRT1,

dimana p1 dan T1 adalah tekanan dan suhu gas sebelum dipanaskan, V1 adalah volumenya.

Demikian pula, berdasarkan kondisi akhir, volume akhir gas dapat ditentukan:

p2V2 = nRT2.

Pada tekanan konstan, usaha yang dilakukan oleh gas dihitung dengan rumus:

SEBUAH = hal(V2 - V1).

Banyaknya kalor yang diserap gas bila dipanaskan ditentukan dengan rumus:

Q = nСp(T2 - T1),

dimana Cp adalah kapasitas panas gas pada tekanan konstan.

Untuk nitrogen, Cp = 29 J/(mol K).

Jadi, jumlah kalor yang diserap gas ketika dipanaskan adalah:

Q = (0,00714 mol) × (29 J/(mol K)) × (200°C - 20°C) = 39,9 kJ.

Kenaikan energi dalam suatu gas dapat ditentukan dengan rumus:

ΔU = Q - A = 39,9 kJ - 15,68 kJ = 24,22 kJ.

Menjawab:

Banyaknya kalor yang diserap gas selama pemanasan adalah 39,9 kJ. Kenaikan energi dalam gas sebesar 24,22 kJ. Usaha yang dilakukan gas adalah 15,68 kJ.

Nitrogen seberat m=200 g, dipanaskan pada tekanan konstan

Produk digital ini berisi penjelasan rinci tentang masalah fisika yang melibatkan pemanasan 200 g nitrogen pada tekanan konstan. Uraian tersebut menyajikan pemecahan masalah, termasuk rumus dan hukum fisika yang digunakan untuk perhitungan. Selain itu, Anda akan menemukan turunan rumus perhitungan dan jawaban soal.

Soal tersebut dapat bermanfaat bagi siswa dan guru fisika, serta bagi siapa saja yang tertarik dengan fisika. Dengan memesan produk digital ini, Anda akan mendapatkan akses ke materi berkualitas tinggi dan mudah dipahami yang akan membantu Anda lebih memahami mekanisme proses fisik.

Deskripsi Produk:

Produk digital "Masalah 20322. Solusi terperinci" adalah penjelasan rinci tentang solusi masalah fisika yang melibatkan pemanasan 200 g nitrogen pada tekanan konstan. Uraian tersebut menyajikan rumus-rumus dan hukum-hukum fisika yang digunakan untuk perhitungan, serta turunan rumus perhitungan dan jawaban soal.

Soal tersebut dapat bermanfaat bagi siswa dan guru fisika, serta bagi siapa saja yang tertarik dengan fisika. Dengan memesan produk digital ini, Anda akan mendapatkan akses ke materi berkualitas tinggi dan mudah dipahami yang akan membantu Anda lebih memahami mekanisme proses fisik.

Permasalahannya adalah mencari jumlah kalor yang diserap nitrogen ketika dipanaskan dari suhu t°1 = 20°C ke suhu t°2 = 200°C pada tekanan konstan, serta kenaikan energi dalam gas. dan usaha yang dilakukan oleh gas. Untuk menyelesaikan masalah tersebut digunakan persamaan keadaan gas ideal, rumus untuk menentukan jumlah zat gas, volumenya, kapasitas panas dan kerja.

Setelah Anda menerima produk digital ini, Anda akan dapat dengan cepat dan mudah menyelesaikan masalah fisika ini dan juga lebih memahami cara kerja gas ideal ketika dipanaskan pada tekanan konstan.

***

Produk ini bukanlah suatu benda fisik, melainkan suatu permasalahan dalam bidang fisika. Deskripsi produk yang Anda berikan menjelaskan proses pemanasan 200 g nitrogen pada tekanan konstan dari suhu 20°C hingga suhu 200°C.

Untuk mengatasi permasalahan tersebut perlu digunakan hukum-hukum termodinamika, yaitu hukum pertama termodinamika, yang menyatakan adanya hubungan antara perubahan energi dalam suatu gas, banyaknya kalor yang diterima atau dikeluarkan gas, dan usaha yang dilakukan oleh gas.

Ketika nitrogen dipanaskan pada tekanan konstan, usaha yang dilakukan gas akan sama dengan hasil kali tekanan dan perubahan volume gas. Jika volume gas tidak berubah, maka usaha yang dilakukan gas akan menjadi nol.

Banyaknya kalor yang diserap gas dapat dihitung dengan rumus Q = mcΔT, dimana m adalah massa gas, c adalah kalor jenis gas pada tekanan konstan, T adalah perubahan suhu.

Pertambahan energi dalam suatu gas dapat dihitung dengan menggunakan rumus ΔU = Q - A, dimana Q adalah banyaknya kalor yang diserap gas, A adalah usaha yang dilakukan gas.

Oleh karena itu, untuk mengatasi masalah ini perlu diketahui kapasitas kalor jenis nitrogen pada tekanan konstan dan tekanan terjadinya pemanasan. Jawaban atas soal tersebut dapat diperoleh dengan mensubstitusikan nilai-nilai yang diketahui ke dalam rumus-rumus yang sesuai.

***

1. Produk digital yang hebat! Kualitas suaranya adalah yang terbaik dan antarmukanya mudah digunakan.
2. Saya sangat senang dengan pembelian produk digital saya. Ini ideal untuk bekerja dan bermain.
3. Produk digital dikirimkan dengan sangat cepat dan saya menerima semua yang saya harapkan. Itu adalah pilihan yang bagus!
4. Saya telah menggunakan produk digital ini untuk bekerja dan ternyata dapat diandalkan dan efektif. Saya akan merekomendasikannya kepada semua teman saya.
5. Produk digital yang saya beli sungguh luar biasa! Sangat mudah digunakan dan memiliki semua fitur yang saya perlukan.
6. Saya telah menggunakan produk digital ini untuk studi saya dan merasa sangat berguna dan mudah digunakan. Saya merekomendasikannya kepada semua siswa!
7. Produk digital yang saya beli benar-benar berkualitas tinggi. Saya telah menggunakannya untuk berbagai tugas dan menyelesaikan pekerjaan!
8. Saya membeli produk digital ini untuk bersenang-senang dan ternyata luar biasa. Kualitas suara dan gambar adalah yang terbaik!
9. Produk digital yang saya beli sangat mudah digunakan. Saya dapat dengan cepat mengaturnya dan mulai menggunakannya.
10. Saya sangat senang dengan pembelian produk digital saya. Ternyata sangat mudah digunakan dan saya bisa merekomendasikannya kepada teman-teman semua.