膨脹時，三原子氣體的功等於

在等壓膨脹過程中，三原子氣體所做的功等於 245 J。有必要確定在膨脹過程中向氣體傳遞了多少熱量。

讓我們考慮氣體的等壓膨脹過程。在這種情況下，氣體壓力保持恆定，體積增加。因此，氣體所做的功等於恆定壓力乘以體積變化：

A = РΔV

其中 A 是氣體所做的功； P——恆定氣體壓力； ΔV——體積變化。

在我們的例子中，氣體的功是已知的，等於 245 J。因此，我們可以表達體積的變化：

ΔV = A/Р

為了確定傳遞給氣體的熱量，我們使用熱力學第一定律：

Q = ΔU + A

其中 Q 是傳遞給氣體的熱； ΔU為氣體內能的變化量； A是氣體所做的功。

若膨脹過程發生時不改變氣體的內能（即不與環境熱交換），則ΔU = 0，公式簡化為：

Q = A

因此，等壓膨脹過程中傳遞給氣體的熱量為 245 J。

產品描述

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本書是一本獨特的科普材料，致力於氣體熱力學和物理學。在其中，您將詳細描述三原子氣體的等壓膨脹過程以及膨脹過程中傳遞給氣體的熱量的計算。

此外，本書還包含許多有趣的事實和例子，將幫助您更好地理解我們周圍世界中發生的物理現象。

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在這種情況下，如果三原子氣體等壓膨脹並做功等於 245 J，則可以使用熱力學第一定律確定傳遞到氣體的熱量，該定律指出：Q = ΔU + A，其中 Q 是熱量，ΔU是氣體的變化內能，A－氣體所做的功。如果膨脹過程發生時不改變氣體的內能，則 ΔU = 0，公式簡化為：Q = A。因此，等壓膨脹過程中傳遞給氣體的熱量等於 245 J。

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為了解決這個問題，使用了熱力學第一定律，該定律指出氣體內能的變化等於傳遞給氣體的熱量與氣體所做的功之和。在這種情況下，膨脹過程是等壓發生的，即在恆定壓力下發生，因此氣體的功等於恆定壓力與體積變化的乘積。

根據問題的條件，氣體所做的功是已知的，等於 245 J。因此，我們可以表達體積的變化：ΔV = A/P，其中 A 是氣體的功，P 是氣體的恆定壓力。

為了確定傳遞到氣體的熱量，我們使用熱力學第一定律：Q = ΔU + A，其中 Q 是傳遞到氣體的熱量； ΔU為氣體內能的變化量； A是氣體所做的功。

若膨脹過程發生時不會改變氣體的內能（即不與環境熱交換），則ΔU = 0，公式簡化為：Q = A。

因此，傳遞給氣體的熱量為 245 J。

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該產品未在說明中列出。相反，給了一個來自物理領域的問題。

問題的條件：當膨脹時，三原子氣體所做的功等於 245 J。如果氣體等壓膨脹，則有必要找出傳遞到氣體的熱量。

為了解決這個問題，需要使用蓋-呂薩克定律，該定律指出，在等壓過程中，氣體體積變化與初始體積之比等於溫度變化與氣體初始體積之比。氣體初始溫度：

(V2-V1)/V1 = (T2-T1)/T1，

其中V1和T1是氣體的初始體積和溫度，V2和T2是氣體的最終體積和溫度。

還需要使用氣體在等壓過程中所做功的公式：

A = p * (V2 - V1),

其中 p 是氣體壓力。

由於氣體等壓膨脹，氣體的壓力不變，因此，氣體所做的功為：

A = p * (V2 - V1) = p * V * (T2 - T1) / T1,

其中 V = V1 是氣體的初始體積。

傳遞到氣體的熱量由熱力學第一定律決定：

Q = ΔU + A，

其中ΔU是氣體內能的變化。

由於該過程是等壓過程，因此氣體內能的變化與其溫度的變化有關：

ΔU = C * m * (T2 - T1),

式中，C為定壓下氣體的比熱容，m為氣體的質量。

因此，傳遞給氣體的熱量等於：

Q = C * m * (T2 - T1) + p * V * (T2 - T1) / T1。

要解決這個問題，需要知道氣體的質量、定壓比熱容以及氣體的初始溫度等數值，而這些數值在工況中並沒有註明。

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