Al expandirse, un gas triatómico realiza un trabajo igual a

Durante la expansión isobárica, un gas triatómico realiza un trabajo igual a 245 J. Es necesario determinar cuánto calor se transfirió al gas durante el proceso de expansión.

Consideremos el proceso de expansión isobárica de un gas. En este caso, la presión del gas permanece constante y el volumen aumenta. Por tanto, el trabajo realizado por el gas es igual a la presión constante multiplicada por el cambio de volumen:

A = РΔV

donde A es el trabajo realizado por el gas; P - presión de gas constante; ΔV - cambio de volumen.

En nuestro caso, el trabajo del gas es conocido e igual a 245 J. Por tanto, podemos expresar el cambio de volumen:

ΔV = A/Р

Para determinar la cantidad de calor transferido al gas, utilizamos la primera ley de la termodinámica:

Q = ΔU + A

donde Q es la cantidad de calor transferido al gas; ΔU es el cambio en la energía interna del gas; A es el trabajo realizado por el gas.

Si el proceso de expansión ocurre sin cambiar la energía interna del gas (es decir, sin intercambio de calor con el medio ambiente), entonces ΔU = 0 y la fórmula se simplifica:

Q = a

Entonces, la cantidad de calor transferida al gas durante la expansión isobárica es 245 J.

Descripción del Producto

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Este libro es un material científico de divulgación único dedicado a la termodinámica y la física de los gases. En él encontrarás una descripción detallada del proceso de expansión isobárica de un gas triatómico y el cálculo de la cantidad de calor transferido al gas durante el proceso de expansión.

Además, el libro contiene muchos datos y ejemplos interesantes que le ayudarán a comprender mejor los fenómenos físicos que ocurren en el mundo que nos rodea.

Toda la información del libro se presenta en un formato fácil de leer, utilizando ilustraciones y ejemplos visuales. Un hermoso diseño y una interfaz de lectura fácil de usar harán que su lectura sea lo más cómoda posible.

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El libro digital “Al expandirse, un gas triatómico funciona igual a” es un material de divulgación científica único que contiene una descripción detallada del proceso de expansión isobárica de un gas triatómico y el cálculo de la cantidad de calor transferido al gas durante la expansión. proceso de expansión. Además, el libro contiene muchos datos y ejemplos interesantes que le ayudarán a comprender mejor los fenómenos físicos que ocurren en el mundo que nos rodea.

En este caso, si un gas triatómico se expandió isobáricamente y realizó un trabajo igual a 245 J, entonces la cantidad de calor transferido al gas se puede determinar usando la primera ley de la termodinámica, que establece: Q = ΔU + A, donde Q es el cantidad de calor, ΔU es el cambio de energía interna del gas, A - trabajo realizado por el gas. Si el proceso de expansión ocurre sin cambiar la energía interna del gas, entonces ΔU = 0 y la fórmula se simplifica: Q = A. Entonces, la cantidad de calor transferida al gas durante la expansión isobárica es igual a 245 J.

Les presentamos el libro digital “Al expandirse, un gas triatómico sí funciona igual a”. Este libro contiene material científico de divulgación único sobre termodinámica y física de gases, en el que encontrará una descripción detallada del proceso de expansión isobárica de un gas triatómico y el cálculo de la cantidad de calor transferido al gas durante el proceso de expansión.

Para resolver este problema se utiliza la primera ley de la termodinámica, que establece que el cambio en la energía interna de un gas es igual a la suma de la cantidad de calor transferido al gas y el trabajo realizado por el gas. En este caso, el proceso de expansión se produce de forma isobárica, es decir, a presión constante, por lo que el trabajo del gas es igual al producto de la presión constante por el cambio de volumen.

De las condiciones del problema se conoce el trabajo realizado por el gas, que es igual a 245 J. Así, podemos expresar el cambio de volumen: ΔV = A/P, donde A es el trabajo del gas, P es la presión constante del gas.

Para determinar la cantidad de calor transferido al gas, utilizamos la primera ley de la termodinámica: Q = ΔU + A, donde Q es la cantidad de calor transferido al gas; ΔU es el cambio en la energía interna del gas; A es el trabajo realizado por el gas.

Si el proceso de expansión ocurre sin cambiar la energía interna del gas (es decir, sin intercambio de calor con el medio ambiente), entonces ΔU = 0 y la fórmula se simplifica: Q = A.

Por tanto, la cantidad de calor transferida al gas es 245 J.

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El producto no aparece en la descripción. En cambio, se presenta un problema del campo de la física.

Condición del problema: al expandirse, un gas triatómico realiza un trabajo igual a 245 J. Es necesario encontrar la cantidad de calor que se transfirió al gas, siempre que se expandiera isobáricamente.

Para resolver este problema es necesario utilizar la ley de Gay-Lussac, que establece que en un proceso isobárico, la relación entre el cambio de volumen y el volumen inicial del gas es igual a la relación entre el cambio de temperatura y la temperatura inicial del gas:

(V2-V1)/V1 = (T2-T1)/T1,

donde V1 y T1 son el volumen y la temperatura iniciales del gas, V2 y T2 son el volumen y la temperatura finales del gas.

También es necesario utilizar la fórmula del trabajo realizado por un gas en un proceso isobárico:

A = p * (V2 - V1),

donde p es la presión del gas.

Como el gas se expande isobáricamente, la presión del gas no cambia, por lo tanto, el trabajo realizado por el gas es:

A = p * (V2 - V1) = p * V * (T2 - T1) / T1,

donde V = V1 es el volumen inicial de gas.

El calor transferido al gas está determinado por la primera ley de la termodinámica:

Q = ΔU + A,

donde ΔU es el cambio en la energía interna del gas.

Dado que el proceso es isobárico, el cambio en la energía interna del gas está asociado con un cambio en su temperatura:

ΔU = C * m * (T2 - T1),

donde C es la capacidad calorífica específica del gas a presión constante, m es la masa del gas.

Por tanto, la cantidad de calor transferida al gas es igual a:

Q = C * m * (T2 - T1) + p * V * (T2 - T1) / T1.

Para solucionar el problema es necesario conocer los valores de la masa del gas, el calor específico a presión constante y la temperatura inicial del gas, que no están indicados en la condición.

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