Tijdens isobare expansie verricht een triatomisch gas arbeid gelijk aan 245 J. Het is noodzakelijk om te bepalen hoeveel warmte er tijdens het expansieproces aan het gas is overgedragen.
Laten we eens kijken naar het proces van isobare expansie van een gas. In dit geval blijft de gasdruk constant en neemt het volume toe. De door het gas verrichte arbeid is dus gelijk aan de constante druk vermenigvuldigd met de volumeverandering:
A = РΔV
waarbij A de arbeid is die door het gas wordt verricht; P - constante gasdruk; AV - volumeverandering.
In ons geval is de arbeid van het gas bekend en gelijk aan 245 J. Daarom kunnen we de volumeverandering uitdrukken:
ΔV = A/Р
Om de hoeveelheid warmte te bepalen die naar het gas wordt overgedragen, gebruiken we de eerste wet van de thermodynamica:
Q = ΔU + A
waarbij Q de hoeveelheid warmte is die naar het gas wordt overgedragen; ΔU is de verandering in de interne energie van het gas; A is de arbeid die door het gas wordt verricht.
Als het expansieproces plaatsvindt zonder de interne energie van het gas te veranderen (dat wil zeggen zonder warmte-uitwisseling met de omgeving), dan is ΔU = 0 en wordt de formule vereenvoudigd:
Q = EEN
De hoeveelheid warmte die tijdens isobare expansie naar het gas wordt overgedragen, is dus 245 J.
Onze digitale goederenwinkel presenteert u graag een nieuw product: het digitale boek "Bij expansie werkt een triatomisch gas gelijk aan."
Dit boek is uniek populair-wetenschappelijk materiaal gewijd aan de thermodynamica en fysica van gassen. Daarin vindt u een gedetailleerde beschrijving van het proces van isobare expansie van een triatomisch gas en de berekening van de hoeveelheid warmte die tijdens het expansieproces naar het gas wordt overgedragen.
Daarnaast bevat het boek veel interessante feiten en voorbeelden die u zullen helpen de fysieke verschijnselen die zich in de wereld om ons heen voordoen beter te begrijpen.
Alle informatie in het boek wordt gepresenteerd in een gemakkelijk leesbare vorm, met behulp van visuele illustraties en voorbeelden. Een mooi ontwerp en een gebruiksvriendelijke leesinterface maken het lezen zo comfortabel mogelijk.
Mis de kans niet om een uniek digitaal product aan te schaffen waarmee u uw kennis op het gebied van natuurkunde en thermodynamica kunt uitbreiden.
Het digitale boek “When expanding, a triatomic gas Does work equal to” is een uniek populair-wetenschappelijk materiaal dat een gedetailleerde beschrijving bevat van het proces van isobare expansie van een triatomisch gas en de berekening van de hoeveelheid warmte die tijdens de expansie naar het gas wordt overgedragen. expansie proces. Daarnaast bevat het boek veel interessante feiten en voorbeelden die u zullen helpen de fysieke verschijnselen die zich in de wereld om ons heen voordoen beter te begrijpen.
In dit geval, als een triatomisch gas isobaar uitzet en arbeid verricht gelijk aan 245 J, dan kan de hoeveelheid warmte die naar het gas wordt overgedragen worden bepaald met behulp van de eerste wet van de thermodynamica, die stelt: Q = ΔU + A, waarbij Q de hoeveelheid warmte, ΔU is de verandering interne energie van het gas, A - werk gedaan door het gas. Als het expansieproces plaatsvindt zonder de interne energie van het gas te veranderen, dan is ΔU = 0 en wordt de formule vereenvoudigd: Q = A. De hoeveelheid warmte die tijdens isobare expansie naar het gas wordt overgedragen, is dus gelijk aan 245 J.
Wij presenteren u het digitale boek “Bij uitdijing werkt een triatomisch gas gelijk aan.” Dit boek bevat uniek populair-wetenschappelijk materiaal over de thermodynamica en fysica van gassen, waarin u een gedetailleerde beschrijving vindt van het proces van isobare expansie van een triatomisch gas en een berekening van de hoeveelheid warmte die tijdens het expansieproces naar het gas wordt overgedragen.
Om dit probleem op te lossen wordt de eerste wet van de thermodynamica gebruikt, die stelt dat de verandering in de interne energie van een gas gelijk is aan de som van de hoeveelheid warmte die aan het gas wordt overgedragen en de arbeid die door het gas wordt verricht. In dit geval vindt het expansieproces isobaar plaats, dat wil zeggen bij constante druk, dus de arbeid van het gas is gelijk aan het product van constante druk en de verandering in volume.
Uit de omstandigheden van het probleem is de door het gas verrichte arbeid bekend, die gelijk is aan 245 J. We kunnen dus de verandering in volume uitdrukken: ΔV = A/P, waarbij A de arbeid van het gas is, P is de constante druk van het gas.
Om de hoeveelheid warmte te bepalen die naar het gas wordt overgedragen, gebruiken we de eerste wet van de thermodynamica: Q = ΔU + A, waarbij Q de hoeveelheid warmte is die naar het gas wordt overgedragen; ΔU is de verandering in de interne energie van het gas; A is de arbeid die door het gas wordt verricht.
Als het expansieproces plaatsvindt zonder de interne energie van het gas te veranderen (dat wil zeggen zonder warmte-uitwisseling met de omgeving), dan is ΔU = 0 en wordt de formule vereenvoudigd: Q = A.
De hoeveelheid warmte die naar het gas wordt overgedragen is dus 245 J.
***
Het product staat niet vermeld in de beschrijving. In plaats daarvan wordt een probleem uit de natuurkunde gegeven.
Conditie van het probleem: bij het uitzetten werkt een triatomisch gas gelijk aan 245 J. Het is noodzakelijk om de hoeveelheid warmte te vinden die aan het gas is overgedragen, op voorwaarde dat het isobaar is geëxpandeerd.
Om dit probleem op te lossen is het noodzakelijk de wet van Gay-Lussac te gebruiken, die stelt dat in een isobaar proces de verhouding van de volumeverandering tot het initiële volume van het gas gelijk is aan de verhouding van de verandering in temperatuur tot de hoeveelheid gas. begintemperatuur van het gas:
(V2-V1)/V1 = (T2-T1)/T1,
waarbij V1 en T1 het initiële volume en de temperatuur van het gas zijn, zijn V2 en T2 het uiteindelijke volume en de temperatuur van het gas.
Het is ook noodzakelijk om de formule te gebruiken voor de arbeid die een gas in een isobaar proces verricht:
EEN = p * (V2 - V1),
waarbij p de gasdruk is.
Omdat het gas isobaar uitzet, verandert de druk van het gas niet. Daarom is de door het gas verrichte arbeid:
A = p * (V2 - V1) = p * V * (T2 - T1) / T1,
waarbij V = V1 het initiële gasvolume is.
De warmte die aan het gas wordt overgedragen, wordt bepaald door de eerste wet van de thermodynamica:
Q = ΔU + A,
waarbij ΔU de verandering in de interne energie van het gas is.
Omdat het proces isobaar is, gaat de verandering in de interne energie van het gas gepaard met een verandering in de temperatuur:
ΔU = C * m * (T2 - T1),
waarbij C de soortelijke warmtecapaciteit is van het gas bij constante druk, is m de massa van het gas.
Daarom is de hoeveelheid warmte die naar het gas wordt overgedragen gelijk aan:
Q = C * m * (T2 - T1) + p * V * (T2 - T1) / T1.
Om het probleem op te lossen, is het noodzakelijk om de waarden van de massa van het gas, de specifieke warmtecapaciteit bij constante druk en de begintemperatuur van het gas te kennen, die niet in de voorwaarde zijn aangegeven.
***
Geweldig digitaal product, eenvoudig te downloaden en te installeren!
Ik heb een digitaal boek gekocht en heb er geen spijt van gehad - het is handig om overal te lezen!
Zeer tevreden met de aankoop van het digitale album - de geluidskwaliteit is top!
Digitale games zijn een geweldige manier om de tijd te doden en een pauze te nemen van de realiteit!
Met behulp van de digitale videocursus leerde ik snel nieuwe vaardigheden!
Digitale abonnementen op diensten zijn een handige manier om toegang te krijgen tot veel inhoud!
Dankzij een digitale camera kan ik foto's van hoge kwaliteit maken en deze direct op mijn computer bewerken!
Dutch 
English 
Chinese 
Spanish 
Indonesian 
French 
Portuguese 
Russian 
Japanese 
Turkish 
Deutsch 
Vietnamese 
Italian 
Polish 
Korean 
Swedish 
Hungarian 
Bulgarian 
Norwegian 
Finnish 
Greek 
Czech 
Danish 
IDZ Ryabushko 6.1 Optie 15 - ИДЗ Рябушко 6.1 Вариант 15: - 14 готовых решений (задания... ...