将 3.7 克二氧化碳在 20°C 加热至 100°C

将 3.7 克二氧化碳在恒压下从 20°C 加热至 100°C。有必要确定传递给气体的热量以及该气体的一个分子的动能的变化。

为了解决这个问题，需要使用公式来计算受热时传递到物体的热量：

Q = c * m * ΔT，

其中Q是传递到物体的热量，c是物质的比热容，m是物质的质量，ΔT是温度的变化。

二氧化碳在常压下的比热容约为0.84 J/(g * K)。将已知值代入公式，可得：

Q = 0.84 * 3.7 * (100 - 20) = 279.72 J。

因此，传递给气体的热量为 279.72 J。

要确定一二氧化碳分子的动能变化，必须使用以下公式：

ΔE = 3/2 * k * ΔT，

其中 ΔE 是一个分子动能的变化，k 是玻尔兹曼常数，ΔT 是温度的变化。

玻尔兹曼常数的值为 1.38 * 10^(-23) J/K。代入已知值，我们得到：

ΔE = 3/2 * 1.38 * 10^(-23) * (100 - 20) = 3.45 * 10^(-22) J。

因此，一个二氧化碳分子的动能变化为 3.45 * 10^(-22) J。

问题 20301 是通过公式计算加热时传递到物体的热量并确定一个分子动能的变化来解决的。

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