3,7 g de dioxyde de carbone sont chauffés de 20°C à 100°C à

3,7 grammes de dioxyde de carbone sont chauffés de 20°C à 100°C à pression constante. Il est nécessaire de déterminer la quantité de chaleur transférée au gaz, ainsi que la modification de l'énergie cinétique d'une molécule de ce gaz.

Pour résoudre ce problème, vous devez utiliser la formule pour calculer la quantité de chaleur transférée au corps lorsqu'il est chauffé :

Q = c * m * ΔT,

où Q est la quantité de chaleur transférée au corps, c est la capacité thermique spécifique de la substance, m est la masse de la substance, ΔT est le changement de température.

La capacité thermique spécifique du dioxyde de carbone à pression constante est d'environ 0,84 J/(g * K). En substituant les valeurs connues dans la formule, nous obtenons :

Q = 0,84 * 3,7 * (100 - 20) = 279,72 J.

Ainsi, la quantité de chaleur transférée au gaz est de 279,72 J.

Pour déterminer la variation de l'énergie cinétique d'une molécule de dioxyde de carbone, vous devez utiliser la formule :

ΔE = 3/2 * k * ΔT,

où ΔE est le changement de l'énergie cinétique d'une molécule, k est la constante de Boltzmann, ΔT est le changement de température.

La valeur de la constante de Boltzmann est de 1,38 * 10^(-23) J/K. En remplaçant les valeurs connues, on obtient :

ΔE = 3/2 * 1,38 * 10^(-23) * (100 - 20) = 3,45 * 10^(-22) J.

Ainsi, la variation de l'énergie cinétique d'une molécule de dioxyde de carbone est de 3,45 * 10^(-22) J.

Le problème 20301 a été résolu à l'aide de formules permettant de calculer la quantité de chaleur transférée à un corps lorsqu'il est chauffé et de déterminer la modification de l'énergie cinétique d'une molécule.

Produit numérique : « Explorer la thermodynamique »

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Dans le cours, vous trouverez une solution détaillée au problème :

"3,7 g de dioxyde de carbone sont chauffés de 20°C à 100°C à pression constante. Quelle quantité de chaleur est transmise au gaz et dans quelle mesure l'énergie cinétique d'une molécule de ce gaz va-t-elle changer ?"

Tous les calculs sont présentés dans un format pratique, avec un bref enregistrement des conditions, formules et lois utilisées dans la solution. La belle conception du code HTML donne au produit une apparence attrayante et le rend facile à lire.

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Description du produit - Cours numérique "Etude de la thermodynamique", qui vous aidera à comprendre les bases de la thermodynamique et à apprendre à résoudre des problèmes liés au chauffage d'une substance. Le cours contient une solution détaillée au problème n° 20301, qui décrit le processus de chauffage de 3,7 grammes de dioxyde de carbone de 20°C à 100°C à pression constante. Pour résoudre le problème, des formules sont utilisées pour calculer la quantité de chaleur transférée à un corps lorsqu'il est chauffé et pour déterminer la modification de l'énergie cinétique d'une molécule. Le cours est présenté dans un format pratique avec un bref enregistrement des conditions, des formules et des lois utilisées dans la solution, la dérivation de la formule de calcul et la réponse. Le produit a une belle conception de code HTML, ce qui le rend attrayant et facile à lire. Si vous avez des questions sur la résolution d'un problème, l'auteur du cours promet de vous aider à les résoudre.

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Ce produit n’est pas un article physique, je ne peux donc pas fournir de description du produit. Cependant, sur la base de la description existante du problème, nous pouvons dire que le sujet considéré est 3,7 g de dioxyde de carbone, chauffé de 20°C à 100°C à pression constante. La tâche consiste à déterminer la quantité de chaleur transmise au gaz au cours de ce processus, ainsi que la modification de l'énergie cinétique d'une molécule de ce gaz. Pour résoudre le problème, les lois et formules correspondantes de la thermodynamique et de la théorie cinétique des gaz peuvent être utilisées.

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