3.7g의 이산화탄소가 20°C에서 100°C로 가열됩니다.

3.7g의 이산화탄소가 일정한 압력에서 20°C에서 100°C로 가열됩니다. 가스로 전달된 열의 양과 이 가스 한 분자의 운동 에너지 변화를 결정하는 것이 필요합니다.

이 문제를 해결하려면 다음 공식을 사용하여 가열 시 신체로 전달되는 열량을 계산해야 합니다.

Q = c * m * ΔT,

여기서 Q는 신체로 전달되는 열의 양, c는 물질의 비열 용량, m은 물질의 질량, ΔT는 온도 변화입니다.

일정한 압력에서 이산화탄소의 비열 용량은 약 0.84 J/(g * K)입니다. 알려진 값을 공식에 ​​대체하면 다음을 얻습니다.

Q = 0.84 * 3.7 * (100 - 20) = 279.72J.

따라서 기체로 전달된 열의 양은 279.72 J입니다.

이산화탄소 한 분자의 운동에너지 변화를 결정하려면 다음 공식을 사용해야 합니다.

ΔE = 3/2 * k * ΔT,

여기서 ΔE는 한 분자의 운동 에너지 변화이고, k는 볼츠만 상수, ΔT는 온도 변화입니다.

볼츠만 상수의 값은 1.38 * 10^(-23) J/K입니다. 알려진 값을 대체하면 다음을 얻습니다.

ΔE = 3/2 * 1.38 * 10^(-23) * (100 - 20) = 3.45 * 10^(-22) J.

따라서 하나의 이산화탄소 분자의 운동에너지 변화는 3.45 * 10^(-22) J입니다.

문제 20301은 가열되었을 때 물체에 전달되는 열의 양을 계산하고 한 분자의 운동 에너지 변화를 결정하는 공식을 사용하여 해결되었습니다.

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"3.7g의 이산화탄소가 일정한 압력에서 20°C에서 100°C로 가열됩니다. 가스에 얼마나 많은 열이 전달되며, 이 가스 분자 한 분자의 운동 에너지는 얼마나 변합니까?"

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본 상품은 실제 상품이 아니므로 상품에 대한 설명을 제공할 수 없습니다. 그러나 문제에 대한 기존 설명에 따르면 고려 대상은 일정한 압력에서 20°C에서 100°C까지 가열되는 이산화탄소 3.7g이라고 말할 수 있습니다. 임무는 이 과정에서 가스에 전달된 열의 양을 결정하고 이 가스 분자 하나의 운동 에너지 변화를 결정하는 것입니다. 문제를 해결하기 위해 열역학 및 기체 운동 이론의 해당 법칙과 공식을 사용할 수 있습니다.

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