혼합할 때 발생하는 엔트로피 변화를 결정합니다.

300K의 온도에서 2kg의 물과 370K의 온도에서 4kg의 물을 혼합할 때 발생하는 엔트로피 변화를 계산해야 합니다. 이 문제의 번호는 20502입니다. 아래에는 간략한 설명이 포함된 자세한 솔루션이 있습니다. 솔루션에 사용된 조건, 공식 및 법칙 기록, 계산 공식 출력 및 답.

첫째, 각 계의 엔트로피 변화를 파악하는 것이 필요하다. 이를 위해 다음 공식을 사용합니다.

ΔS = C*ln(T2/T1),

여기서 ΔS는 엔트로피 변화, C는 물질의 비열 용량, T1과 T2는 각각 초기 온도와 최종 온도입니다.

첫 번째 시스템(온도 300K의 물 2kg)의 경우 다음과 같습니다.

ΔS1 = C * ln(T2/T1) = (4.18 kJ/kg*K) * ln(370/300) ≒ 0.46 kJ/K

두 번째 시스템(온도 370K의 물 4kg)의 경우 다음과 같습니다.

ΔS2 = C * ln(T2/T1) = (4.18 kJ/kg*K) * ln(370/300) ≒ 0.92 kJ/K

두 시스템을 혼합할 때 엔트로피의 변화를 결정하기 위해 다음 공식을 사용합니다.

ΔS = ΔS1 + ΔS2 + R * ln(V2/V1),

여기서 R은 보편적인 기체 상수이고, V1과 V2는 각 시스템의 부피입니다.

이 문제에는 시스템의 부피가 표시되지 않으므로 동일하다고 가정할 수 있습니다. 그 다음에:

ΔS = ΔS1 + ΔS2 = (0.46 + 0.92) kJ/K ≒ 1.38 kJ/K

따라서 두 시스템을 혼합할 때 엔트로피의 변화는 약 1.38kJ/K입니다.

이 문제를 해결하는 데 궁금한 점이 있으면 주저하지 말고 문의하세요. 나는 당신을 도우려고 노력할 것입니다.

상품 설명

우리의 디지털 제품은 열역학적 과정과 관련된 문제에 대한 솔루션입니다. 특히, 이 제품을 사용하면 두 시스템의 물이 서로 다른 온도에서 혼합될 때 엔트로피의 변화를 확인할 수 있습니다.

해법은 문제 조건, 해법에 사용된 수식, 법칙에 대한 자세한 설명과 함께 계산식과 답의 도출 형식으로 제시됩니다. 최대한 명확하고 이해하기 쉬운 제품 디자인을 만들려고 노력했습니다.

제품 사용이나 문제 해결에 대해 궁금한 점이 있으면 당사 전문가 팀이 항상 도움을 드릴 준비가 되어 있습니다.

이 디지털 제품은 온도가 다른 두 시스템의 물을 혼합할 때 엔트로피 변화를 결정하는 문제에 대한 솔루션입니다. 문제는 300K의 물 2kg과 370K의 물 4kg을 혼합할 때 엔트로피의 변화를 결정해야 한다는 것입니다.

문제를 해결하려면 ΔS = ΔS1 + ΔS2 + R * ln(V2/V1) 공식을 사용하세요. 여기서 ΔS1과 ΔS2는 각 시스템의 엔트로피 변화이고, R은 보편적인 기체 상수이고, V1과 V2는 시스템의 부피입니다. 각 시스템.

ΔS1과 ΔS2를 결정하려면 ΔS = C * ln(T2/T1) 공식을 사용하십시오. 여기서 C는 물질의 비열 용량이고, T1과 T2는 각각 초기 온도와 최종 온도입니다.

문제에 대한 자세한 해결방법은 공식, 법칙, 계산식의 도출 등을 포함한 제품 설명에 나와 있습니다. 문제의 답은 약 1.38 kJ/K입니다.

사용자가 제품 사용이나 문제 해결에 대해 궁금한 점이 있으면 전문가 팀이 도움을 드릴 준비가 되어 있습니다.

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이 제품은 두 질량의 물을 혼합할 때 엔트로피 변화를 결정하는 것과 관련된 문제에 대한 솔루션입니다.

문제에서는 300K의 물 2kg과 370K의 물 4kg을 혼합할 때 발생하는 엔트로피 변화를 구해야 합니다. 이 문제를 해결하기 위해 열역학 법칙이 사용됩니다. 즉, 에너지 보존 법칙과 엔트로피 보존 법칙이 그것이다.

문제를 해결하려면 시스템의 초기 엔트로피와 최종 엔트로피, 그리고 물이 혼합될 때 발생하는 열에너지의 변화를 결정해야 합니다. 이를 위해 해당 열역학 공식이 사용됩니다.

계산 공식을 도출하고 필요한 수학적 연산을 수행한 후 문제에 대한 답을 얻습니다. 이는 제품의 일부로도 제공됩니다. 구매자가 문제 해결에 대해 궁금한 점이 있는 경우 판매자에게 연락하여 도움을 요청할 수 있습니다.

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